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化學(xué)學(xué)科試卷
（完卷時(shí)間120分鐘，滿(mǎn)分150分）
（東昌、盧灣、光明、北虹、六十、同二）
相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12O~16 Na~23 S~32
Cl~35.5 Fe~56 Ag~108
一．選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是
A．鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池
B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
2．如圖能正確表示化學(xué)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是
3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．磺化、硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化
B．蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化
C．甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹(shù)脂不是酯，干冰不是冰
D．水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物
4．有下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類(lèi)別不同。（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水（2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁（4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵。則各組中的一種物質(zhì)依次為：
A．牛奶、干冰、硝酸鋁、碳酸鈣B．水、金剛石、鹽酸、燒堿
C．食醋、氧化鐵、硫酸銅、氯化亞鐵 D．加碘鹽、冰、氯化鈉、純堿
5．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X＋YZ＋W，下列敘述正確的是
A．若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸
B．若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成
C．若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿
D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿
二．選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
6．法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是
A．該粒子不顯電性 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大
7．研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿(mǎn)足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識(shí)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．羰基硫分子為非極性分子B．羰基硫的電子式為：
C．羰基硫沸點(diǎn)比CO2高D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線(xiàn)上
8．類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類(lèi)推錯(cuò)誤的是
①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2制��；則Al也可由電解熔融AlCl3制取
②晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；則1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋
④使用pH試紙時(shí)必須保持干燥，則濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得的pH一定有誤差
A．①③ B．①③④ C．②③④D．①②③④
9．下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確的是
A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C．熔化后不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物
D．不含非極性共價(jià)鍵的分子晶體一定是共價(jià)化合物
10．今年1月14日晚21時(shí)45分，我國(guó)“玉兔號(hào)”月球車(chē)展開(kāi)機(jī)械臂，對(duì)月壤成功實(shí)施首次月面科學(xué)探測(cè)。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5 cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi206)、斜長(zhǎng)石(KAlSi308)等，下列說(shuō)法或分析錯(cuò)誤的是
A．月球上有大量游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上弱
B．CaMgSi206、KAlSi308是化學(xué)式，表示礦物的組成元素及其原子個(gè)數(shù)比
C．從輝石的組成來(lái)看，它可被看作為復(fù)鹽
D．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K20·Al203·6Si02
11．干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) 干燥效率 物質(zhì) 干燥效率
MgO 0.008 ZnCl2 0.8
CaO 0.2 ZnBr2 1.1
分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān)
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
D．上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子小
12．實(shí)驗(yàn)室中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通入
A．蒸餾水 B．燒堿溶液 C．純堿溶液D．石灰石的懸濁液
13．在給定的溶液中，加入注明的各種離子，各離子一定能在原溶液中大量共存的有
A．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－
B．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO42－
C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋
14．下列書(shū)寫(xiě)的離子方程式中，正確的是
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng)：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：
NH4＋＋OH－NH3·H2O
C．VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：
5VO2＋＋MnO4－＋H2O5VO2＋＋Mn2＋＋2H＋
D．Fe2＋離子被空氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O4Fe3＋＋4OH－
15．1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0．1molL-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是。
A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
16．已知電極上每通過(guò)96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量．實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是
A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=Ag
B．稱(chēng)量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5C
C．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋．若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高
D．若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連
17．根據(jù)國(guó)家廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含０.4gNOx（可以看作NO和NO2的混合物）。已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ；2NO2+Na2CO3→
NaNO2+NaNO3+CO2 現(xiàn)有1m3含2gNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合
排放標(biāo)準(zhǔn)
一定符合 B．一定不符合
C．兩種情況都有可能 D．缺條件無(wú)法判斷
三．選擇題(本題共20分)每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。
18.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物可以是
A．CO和CH3OH B．CO2和H2OC．H2和CO D．CH3OH和H2
19．鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后，浸入0.01mol/L的氯化鈉溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－B．鐵棒質(zhì)量減少
C．石墨棒上放出氫氣 D．石墨棒上放出氧氣
20．R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的常見(jiàn)含氧酸根離子有：
①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判斷正確是
A．若它能形成①時(shí)，則不可能形成②，③
B．若它能形成②時(shí)，則還可以形成③，④
C．若它能形成①時(shí)，則不可能形成④
D．若它能形成②時(shí)，則可以形成①
21．醇中的氧被硫替換稱(chēng)為硫醇。硫醇一般有較強(qiáng)的臭味。如：人的口臭是由于分泌出帶臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驅(qū)散抗議者的臭鼬彈主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是
A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子
B．乙硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水
C．甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇互為同系物
D．沸點(diǎn)不同的丁硫醇有四種
22．將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L．向溶液中逐漸加入濃度為amol/L的HCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中先有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V2L．將溶液蒸干灼燒得固體w2g．下列關(guān)系式中正確的是
A．n（Na）+3n（Al）=2V1/22.4B．a(chǎn)V2=V1/22.4
C．35.5aV2=w2-w1 D． 35.5aV2＞（w2-w1）
四、（本題共12分）
13年底，上海青浦發(fā)生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇。常見(jiàn)的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉（NaNO2），它是一種白色不透明晶體，雖然形狀很像食鹽，而且有咸味，但有毒。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表：
亞硝酸鈉（NaNO2） 氯化鈉（NaCl）
水溶性 易溶，溶液呈弱堿性 易溶，溶液呈中性
熔點(diǎn) 271℃ 801℃
沸點(diǎn) 320℃會(huì)分解 1413℃
跟稀鹽酸作用 有紅棕色的NO2氣體放出 無(wú)反應(yīng)
完成下列填空：
23．氮元素最外層電子排布式為，氮原子核外電子共占據(jù)了個(gè)軌道。亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為，亞硝酸的電離方程式為。
24．亞硝酸鹽中毒是因?yàn)閬喯跛猁}可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，即血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑．下列說(shuō)法不正確的是
a．高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱b．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性
c．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)d．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原
25．NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一：在酸性條件下， NaNO2與KI的物質(zhì)的量為1:1時(shí)恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，此時(shí)產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)(A)為（填化學(xué)式）。若利用上述方法制A，現(xiàn)有兩種操作步驟：①先將廢水酸化后再加KI；②先將KI酸化后再加入廢水。哪種方法較好？（填序號(hào)。假設(shè)廢水中其它物質(zhì)不反應(yīng)）
26．如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，下列方法不可行的是
a．觀察并比較它們?cè)谒械娜芙馑俣? b．測(cè)定它們各自的熔點(diǎn)
c．在它們的水溶液中滴加甲基橙 d．在酸性條件下加入KI淀粉試液
五、（本題共12分）
利用氮?dú)狻錃庠谝欢l件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來(lái)合成氨，是一個(gè)重要的化工反應(yīng)。常用來(lái)生產(chǎn)液氨和氨水。
完成下列填空：
27．右圖表示合成氨時(shí)生成1mol生成物時(shí)的能量變化，E的單位為kJ。請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式
（熱量用E1、E2或E3表示）。該圖中的實(shí)線(xiàn)與虛線(xiàn)部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？
28．在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入VL的密閉容器中，5分鐘后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為
摩爾/(升秒)。若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動(dòng)的方向是（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
29．液氨和水類(lèi)似，也能電離：2NH3NH4++ NH2－，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0-30。該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：
30．工廠(chǎng)生產(chǎn)的氨水作肥料時(shí)需要稀釋。用水稀釋o.1mol/L稀氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減少的是
a. c(NH4+)/c(NH3•H2O) b. c(NH3•H2O)/c(OH-)
c.c(H+)/c(NH4+) d. c(OH-)/c(H+)
六、（本題共12分）
下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無(wú)法看到實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，加熱裝置已經(jīng)省略．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為當(dāng)D處盛放V2O5作催化劑時(shí)，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測(cè)E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
31．事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說(shuō)明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:，C裝置中盛放的液體藥品的名稱(chēng)是。
32．甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過(guò)觀察
得知．
33．本實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)上（填有、無(wú)）缺失之處？若有請(qǐng)給出改進(jìn)方案。
（若無(wú)，此問(wèn)可不答）
（2）乙同學(xué)認(rèn)為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測(cè)E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
34．寫(xiě)出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
35．對(duì)于A處，乙認(rèn)為不需加熱裝置。則A處儀器中分別放置的藥品為:
分液漏斗中圓底燒瓶中
36．若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，且C處所起作用與合成X時(shí)所起作用基 本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為所裝藥品為
七、（本題共12分）
鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+⇌ 4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度見(jiàn)圖。
37．首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是
（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。
38．向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再 產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇 a.濃硫酸b.10moL•L-1硫酸c.3moL•L-1硫酸d.任意濃度硫酸；溫度宜控制在；加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是 。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4） 1(填“＜”、“＞”或“=”)。
39.亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后所得。過(guò)程中稀硫酸的作用是 。
（2）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3
其操作流程及有關(guān)資料如下：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
開(kāi)始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
40.加NaHCO3時(shí)，混合液pH值應(yīng)控制在。
41.反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：。
42.實(shí)際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是，氣體X與NO配比的比例是。
八、（本題共10分）
某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，可用作染料、醫(yī)藥的中間體，具有抗菌、祛痰、平喘作用。
（1）A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的77倍，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.6%，
43. 請(qǐng)結(jié)合下列信息回答：A的分子式是_____________ ；A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________ 。
①A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無(wú)色氣體；
②1 mol A與足量金屬鈉反應(yīng)生成H2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
④A分子苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰。
（2）已知：
有機(jī)物B的分子式為C7H8O2，一定條件下，存在如下轉(zhuǎn)化，可最終生成A
44.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是________________ 。
45. 上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ兩步的作用是____________ 。
46.B可發(fā)生的反應(yīng)有_____________ （填字母）。
a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．水解反應(yīng)
（3）芳香族化合物F與A互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol F可與含3 mol溶質(zhì)的NaOH溶液作用，其苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。
47. 寫(xiě)出符合要求的F的2種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________ 。
九、（本題共12分）
5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線(xiàn)如下：
（1）已知：
48．5—氨基酮戊酸鹽中有種官能團(tuán)。A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，不能使溴水褪色，且只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
49．G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，符合上述條件的G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 種。
50．D→E的反應(yīng)方程式；反應(yīng)類(lèi)型為。
（2）已知：
51．請(qǐng)結(jié)合題中所給信息，寫(xiě)出由CH3CH2COOH、為原料合成
的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例：
。
十、（本題共14分）
Na2S2O3·5H2O（俗稱(chēng)海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。
(1)常用下列途徑制備海波：
已知反應(yīng)：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
52．計(jì)算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比：。
53．現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問(wèn)最多制備海波質(zhì)量為克（精確到0.1克）
(2)工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱(chēng)取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過(guò)濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4 Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 7.54 15.08 35.00
二氧化硫的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質(zhì)量/g 0.80 1.60 3.20
54．計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
55．分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可判斷該樣品（填字母）
a.不含Na2SO3和Na2SO4b.不含Na2SO3 含Na2SO4
c.含Na2SO3不含Na2SO4 d.含Na2SO3和Na2SO4
56．若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當(dāng)加入硫酸的體積(aL)在不同取值范圍時(shí)，生成SO2體積(bL,標(biāo)態(tài))的值。（可用含a和b的代數(shù)式表示）
2014年上海市高三年級(jí)六校聯(lián)考
化學(xué)學(xué)科參考答案
一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)
題號(hào) 1 2 3 4 5
答案 C D B B B
二、選擇題(本題共36分)每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)
題號(hào) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 C A D C A D D C C C D B
三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。
題號(hào) 18 19 20 21 22
答案 AC B AB CD AD
四、（本題共12分）
23. 2S22P3(1分) ；5 (1分) ；Na>N>O(1分)；HNO2⇌ H++NO2- (1分)
24. a(2分)
25. NO(2分)；②(2分)
26. a、c (2分)
五、（本題共12分）
27. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+2(E3-E1)kJ (合理即可) (2分); 催化劑(1分)
28. 0.01a/v(2分) ; 正向移動(dòng)(2分)
29. =(1分)；c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）(2分)
30. b、d (2分)
六、（本題共12分）
31. Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑(2分) ; 濃硫酸(1分)
32. C中兩導(dǎo)管口氣泡的逸出速率(1分)
33. 有(1分) ; 應(yīng)在E與F之間連接一個(gè)防倒吸裝置（合理即可）(1分)
34. 4NH3+5O24NO+6H2O（2NO+O22NO2不寫(xiě)也可以）(2分)
35.濃氨水(1分) ; 固體NaOH（或生石灰或堿石灰）(1分)
36. U形管或干燥管(1分) ; 堿石灰（其他合理答案亦可）(1分)
七、（本題共12分）
37. 傾析(1分)
38. c(1分) ; 600c左右(1分)；防止硫酸亞鐵晶體析出(1分)；＞(1分)
39. 抑制Fe2+、NH4+的水解(1分)
40. 4.4～7.5(1分)
41. 3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
42. 節(jié)約Fe(NO3)3、防止NO污染（同理即可）(2分) ; 3：4(1分)
八、（本題共10分）
43. C7H6O4 (1分)；(酚)羥基、羧基 (2分)
44.(2分)
45. 保護(hù)酚羥基，防止其被氧化。(1分)
46. a、b(2分)
47.、(2分)
九、（本題共12分）
48. 3 (1分) ; (2分)
49.6(1分)
50.(2分);取代反應(yīng)(1分)
51.
(5分，一步一分，哪一步錯(cuò)了，后面都不得分)
十、（本題共14分）
52. 2:1(2分)
53. 121.5 g (3分)
54. 4mol/L(3分)
55. d (2分)
56. 0<a<0.03時(shí)b=89.6a(2分) a≥0.03時(shí)b=2.688(2分)
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