5.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,不能達到實驗?zāi)康牡氖?/div>
6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B.常溫下,1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù) 為0.2NA
C.46 g有機物C2H6O中含有的H—O鍵的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是
A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤
8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.醋酸溶液和大理石中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3•H2O
D.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.下列有關(guān)說法錯誤的是5 y k j . c o m
A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的△H<0
B. Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號彈
C.純堿溶于熱水中去污效果增強,說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H<0)達平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
10.下列四個圖像的有關(guān)說法正確的是
A.①表示反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的△H=183 kJ•mol-1
B.②表示其它條件不變時,反應(yīng)4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積分?jǐn)?shù))隨時間的變化,則D一定是氣體
C.③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示的是HCl溶液
D.④表示10 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.l mol/L HCl溶液時,CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示的是NaHCO3溶液
不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。
11.2013年4月5日,國家食品藥品監(jiān)督管理總局批準(zhǔn)了抗H7N9
流感新藥帕拉米韋氯化鈉注射液,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)
于帕拉米韋的說法正確的是
A.帕拉米韋的分子式為C15H28N4O4
B.1 mol帕拉米韋最多可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.帕拉米韋能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)
D.帕拉米韋為水溶性藥物,其分子中有6個手性碳原子
12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X與Z同主族,X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個。下列敘述一定正確的是
A.X、Y的單質(zhì)均可以導(dǎo)電 B.原子半徑:Z>W
C.X、Z的氧化物均為酸性氧化物
D.Y、W的最高價氧化物的水化物均易溶于水
13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液,加熱 未出現(xiàn)紅色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
B 向溶液X中先滴加鹽酸,再滴加BaCl2溶液 滴加鹽酸時無明顯現(xiàn)象,滴加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀 X中一定含有SO42-
C AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D 向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
14.常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度的大小順序為:①>②>③
B.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)-2c(C2O42-)
D.等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中:
c(CO32-)+c(OH-)< c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)
15.物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng):(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。在20℃時,向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol,10 min時反應(yīng)達平衡,此時(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1 L)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)
=0.0325 mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,若此時再向溶液中加入
0.50 mol (t-BuNO)2,重新達平衡時(t-BuNO)2
的百分含量減小
C.保持其他條件不變,若該反應(yīng)在CCl4中進行,其平
衡常數(shù)為1.9,則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小 于65%
D.保持其他條件不變,升高溫度,(t-BuNO)2的平衡
轉(zhuǎn)化率大于65%,則其能量關(guān)系可用右圖表示
非 選 擇 題
16.(12分)一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中,鋁以鋁箔的形式存在,鈷以Co3O4的形式存在(吸附在鋁箔的單面或雙面),鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下:
(1)溶液A的溶質(zhì)的主要成分為 ▲ 。(填化學(xué)式)
(2)鈷渣中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子,則浸出鈷離子的離子方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) ▲ 。
(3)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷離子,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因: ▲ 。
(4)加入NaF的反應(yīng)為:Li++F- LiF↓,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ▲ 。
(5)加入30%Na2CO3溶液的作用是 ▲ 。
(6)在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學(xué)方程式是 ▲ 。
17.(15分)某藍色熒光材料F的合成路線如下:
(1)化合物B中含有的含氧官能團的名稱是 ▲ 。
(2)寫出化合物CH3NCS的結(jié)構(gòu)式: ▲ 。
(3)合成路線中屬于加成反應(yīng)的反應(yīng)有 ▲ 。(填序號)
(4)反應(yīng)③另一產(chǎn)物為甲醇,其化學(xué)方程式為 ▲ 。
(5)與A具有相同的含氮六元環(huán)和官能團的同分異 構(gòu)體共有 ▲ 種(包含本身。已知含氮六元環(huán)與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似)。
(6)已知: 。請寫出以 和甲醇為主要原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2—CH2Br
18.(12分)某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載:
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧
化,在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。
(1)該小組利用如右圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分
為NaClO),則a為 ▲ (填“陽極”或“陰極”)。
生成NaClO的離子方程式為 ▲ 。
(2)該小組將0.784 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入50.00 mL熱的
NaOH溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)后,稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入過量KI溶液。用0.2000 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點,需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
②反應(yīng)后 的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。
③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
19.(15分)氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量M g(ClO3)2•6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ▲ ,加MgO
后過濾所得濾渣的主要成分為 ▲ 。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-
已沉淀完全?答: ▲ 。
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:
MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓
再進一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的實驗步驟依次
為:① ▲ ;② ▲ ;③ ▲ ;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol•L-1的
FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ▲
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
20.(14分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用。
(1)已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1641.0 kJ•mol-1
C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ•mol-1
則Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H= ▲ kJ•mol-1。
(2)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl
溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)
液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿
形成棕色鐵銹環(huán)(b),如右圖所示。液滴邊緣是 ▲ 區(qū)
(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為 ▲ 。
(3)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料,某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
①2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O= TiO2+(無色)+Fe2++2H+
③ ▲ 。
(4)①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO2-4在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示,縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布。
下列說法不正確的是 ▲ 。(填字母)
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都
有4種存在形態(tài)
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH
=2,HFeO-4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
HFeO-4+OH-=FeO2-4+H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為 ▲ 。
(5)向一定量 的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol•L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,可得鐵 ▲ g。
21.(12分) 鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式: ▲ 。
(2)PO43—的空間構(gòu)型是 ▲ 。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 ▲ 。
(4)膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如下,其含有的微粒間作用力有 ▲ 。(填序號)
a.離子鍵 b.極性鍵 c.金屬鍵
d.配位鍵 e.氫鍵 f.非極性鍵
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物
[Cu(CN)4]2-,則1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目
為 ▲ 。
(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其
晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)
式為 ▲ 。
徐州市2012—2013學(xué)年度高三考前模擬卷
化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)
說明:學(xué)生解答主觀性試題時,使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。
1.C 2.C 3.A 4.B 5.B 6.C 7.C 8.A 9.D 10.D
11.AC 12.B 13.BD 14.D 15.CD
16.共12分。每空2分。
(1)NaAlO2、LiOH
(2)4Co3O4 + S2O3 2-+ 22H+=12Co2++ 2SO42-+ 11H2O
(3)Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境(或鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境。合理答案均可)
(4)1/[c(Li+) •c(F-)]
(5)沉淀鈷離子(或形成CoCO3沉淀)
(6)6CoCO3+O2 2Co3O4+6CO2
17.共15分。第(1)~(5)題每小題2分,第(6)題5分。
(1)醚鍵、羧基 (2)CH3N=C=S (3)④
(4)RCOOCH3 + H2NNH2 → RCOHNNH2 + HOCH3 (5)12
(6)
(合理答案均可)
18.共12分。
(1)陰極(2分) C12+OH-=C1-+C1O-+H2O(2分)
(2)①ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(2分)
②n(NaClO)︰n(N aClO3)=1︰1(3分)2013.05.25
③Cl2 ~ 2NaOH
1 2
0.784 L÷22.4 L•mol-1 c(NaOH)×50 mL×10-3
c(NaOH)×50 mL×10-3=2×0.784 L÷22.4 L•mol-1
c(NaOH) = 1.4 mol•L-1(3分)
19.共15分。
(1)漏斗、玻璃棒、燒杯(3分) BaSO4和Fe(OH)3(2分)
(2)靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全(2分)
(3)蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶(3分)
(4)①ClO3- +6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分)
②78.3%(3分)
20.共14分。每空2分。
(1)+489.0
(2)正極 O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)2Fe3++Fe=3 Fe2+
(4) ①AB ②4FeO2-4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑
(5)2.8 g
21.共12分。每空2分。
(1)[Ar]3d9 (2)正四面體 (3)sp3 (4)abde
理綜學(xué)習(xí) http://m.e-deep.com.cn/like/