D．甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠衔�，都可作燃�?/div>
8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是
A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－
C．K+、MnO4－、S2-、SO42－ D．Na+、K+、SiO32－、Cl－
9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 中，分子數(shù)為0.1NA
B．22.4LCl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA
C．常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
10 .下列一定氧化還原反應(yīng)的是
A . ΔH<0 的反應(yīng)
B . C . 用明礬凈水
D . 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2
11．下列說(shuō)法正確的是
A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高
B．電解溶液可獲得金屬鎂
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制作印刷電路板
12．關(guān)于.l mol·L-1氯化銨溶液的說(shuō)法的是
A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）
B.加入氨水pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
C.滴加濃鹽酸，c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小
22．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5——最低負(fù)價(jià)——－1————-3-2下列說(shuō)法正確的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．R3-比Q2-更容易失去電子
D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)
23．下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是
操 作現(xiàn) 象結(jié) 論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：B無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有30．（16分）有機(jī)F是合成藥物的中間體�？衫弥袑W(xué)所學(xué)的有機(jī)物進(jìn)行合成，其方案如下：
A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。
（1） D的分子式是 ，1mol D完全燃燒需消耗 mol O2
（2）化學(xué)反應(yīng)方程式 ；該反應(yīng)的類(lèi)型是 。在食品工業(yè)中E及其鈉鹽都可作 劑（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（4）寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體： 。（只答其中一種即可）
ⅰ含有苯環(huán)；ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅲ能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物與FeCl 3顯紫色
31．（16分）Ⅰ已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol (2) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol
(3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。
Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：
(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 。CCl4溶劑平衡常數(shù)（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為1L）。反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）= 。列式計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。 （2）(t－BuNO)2 2(t－BuNO) （3）通過(guò)比色分析得到40℃時(shí)(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。
時(shí)間（min）01357911(t－BuNO)2 mol/L0.050.030.010.0050.0030.0020.002(t－BuNO) mol/L00.040.080.070.0940.0960.096
Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則通甲醇的電極反應(yīng)式為 。若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了_________mol e－。32．（16分）工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫(xiě)一條） 。
（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是
。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測(cè)得濾液中c(F-)=0.01 mol?L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 。
（5）沉錳工序中，則生成MnCO3的離子方程式是___________ 。
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是 。
副產(chǎn)品A的化學(xué)式是 。
33．（16分）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 反應(yīng)過(guò)程中試管B中的現(xiàn)象是 ，試管C的作用是 。
(2) 導(dǎo)管D的下端(虛線(xiàn)段)應(yīng)位于（液面上、液面下），導(dǎo)管D的作用有：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO2，② 。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)。 查閱資料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2 4CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2 ，Cu2S+2O22CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反應(yīng)。
(3) 固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：。 (4) 煅燒過(guò)程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng) 。
()結(jié)論：甲中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是 30.（16分）(1)C8H8O 、 9.5 (4分)
(2)= CH2 + H2O CH3CH2OH(3分)；加成反應(yīng)(2分)防腐(2分)(3)CH3－－COOH+C2H5OH CH3－－COOC2H5+H2O (3分)
(4)HCOO－－CH3 （或鄰或間） (2分)
31．（16分）488.3kJ/mol （3分，沒(méi)寫(xiě)單位扣1分）
Ⅱ．（1）ν（t-BuNO）=0.06mol?L-1?min-1 （分，沒(méi)寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)單位扣1分）
解：當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率（α）是60%， 則（t-BuNO）2 2（t-BuNO）
開(kāi)始濃度（mol?L-1） 0.5 0
轉(zhuǎn)化濃度（mol?L-1） 0.5×60% ?0.5×60%×2 (過(guò)程1分)
平衡濃度（mol?L-1） 0.5×（1-60%） 0.5×60%×2
（或只寫(xiě)這個(gè)也2分） K==1.8（2分）
（2） （2分）
（3）（2分，提示t－BuNO在第5min的數(shù)據(jù)要處理掉） e－= 2分） 4 （2分）
32．（16分） （1）攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度（答一條，2分）
（2）使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+（2分）
（3）1.46×10-6 mol?L-1 （2分）
（4）pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（2分）
（5）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O（分）
（6）過(guò)濾、洗滌、干燥。（分） (NH4)2SO4（2分）（1）Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)、品紅溶液色（2分）、吸收多余的SO2防止污染空氣（2分）
（2）液面下；防倒吸 (4分)
（3）泥三角、坩堝（坩堝鉗）（2分，坩堝鉗不寫(xiě)不扣分）
（4）2Cu+O2 2CuO (2分)
（5）CuS（2分）
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