2014哈爾濱師范大學(xué)附中高三期中考試化學(xué)試題(含答案)

學(xué)習(xí)頻道    來源: 陽光學(xué)習(xí)網(wǎng)      2024-07-20         

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化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1  N 14  O 16  Na 23  Al 27
一、選擇題(本題共24小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1.化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用,下列說法正確的是
A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大氣污染物
B.Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同,都能作供氧劑
C.常溫下,濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化,均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)
D.NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑,加入酚酞試液均顯紅色
2.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是
A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
B.對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同
C.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
3.下列敘述正確的是
A.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,48 g O3氣體才含有6.02×1023個(gè)O3分子
B.常溫常壓下,4.6 gNO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子
C.0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有Cu2+數(shù)小于3.01×1023個(gè)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 
4.下列物質(zhì)的保存方法正確的是
A.少量金屬鈉保存在冷水中     B.濃硝酸盛放在無色試劑瓶中
C.氫氟酸保存在塑料瓶中D.碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中
5.在常壓和500℃條件下,等物質(zhì)的量的Ag2O、Al(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是
A.V3>V2>V4>V1  B.V3>V4>V2>V1
C.V3>V2>V1>V4  D.V2>V3>V1>V4
6.已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵
斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為
A.404      B.260             C.230  D.200
7.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl-           B.K+、Mg2+、HCO3-、PO43-
C.Na+、K+、SO42-、SO32-          D.Ba2+、Na+、I-、NO3-
8.25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
9.下列各項(xiàng)內(nèi)容中,排列順序正確的是
①固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3     ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li>Na>K
③微粒半徑:K+>S2->F-      ④單質(zhì)的密度Nac(CN-)
D.0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合
14.在同濃度的KHCO3和NH4HCO3溶液中,c(CO32-)和c(HCO3-)大的分別是          
A.KHCO3、NH4HCO3                   B.NH4HCO3、KHCO3
C.KHCO3、KHCO3                     D.NH4HCO3、NH4HCO3
15.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為
A.2︰4︰1           B.3︰2︰1  C. 2︰3︰1   D.4︰2︰1 
16.某溫度下的密閉容器中,反應(yīng)2A(g) B(g)  △H<0  達(dá)到平衡后,c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,反應(yīng)再次平衡,此時(shí)c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的是
A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充B氣體,則a>b
B.保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則有a=b
C.若其他條件不變,升高溫度,則有a>b
D.若a=b,容器中一定使用了催化劑
1.在一定溫度下,體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO2+H2CO+H2O。已知在此條件下,3molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%。若在此條件下加入4molCO2和1molH2,則達(dá)到平衡時(shí)CO和H2O的物質(zhì)的量之和為
A.1.5mol            B.1.6mol             C.1.8mol              D.2.5mol
1.已知25 ℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中,逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成濁液,下列敘述正確的是
A.先生成AgCl沉淀,再生成AgI沉淀
B.AgI的溶度積(Ksp)為1.23×10-10
C.濁液中Cl-和I-濃度之比約為1.03×106
D.如果不考慮水的蒸發(fā),升高溫度,則濁液中沉淀的質(zhì)量不變
1.現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是(若是溶液混合,則忽略混合時(shí)的體積變化)
A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則酸性HX>HY
B.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),則酸性HX>HY
C.若a>b且c(X-)=c(Y-),則酸性HX>HY
D.若a=0.1 mol/L且兩溶液等體積混合,則c(X-)+c(HX)=0.1 mol/L
.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S氣體,所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是                                                                    
A.c(Na+)>c(HS-)>c( OH-)> c(H2S)>c(S2-)>c(H+)  
B.c(Na+)+c(H+) > c(HS-)+c(S2-)+ c( OH-)
C.c(Na+)= c(H2S) +c(HS-)+c(S2-)+c( OH-)          
D.2c(S2-)+c( OH-)=c(H+) + c(H2S) 
21.某溫度下,水的離子積常數(shù)KW=10-12。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為
A.1∶10       B.9∶1        C.10∶1            D.99∶21
2.將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱,反應(yīng)后測得容器內(nèi)的氧氣為1 mol,下列說法一定正確的是 
A.b=2    B.容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣
C.a(chǎn)∶b≥1                       D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
23.向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯(cuò)誤的是
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: H++OH-===H2O;CO32-+H+===HCO
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為11
C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
24.將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的鹽酸滴定,沉淀質(zhì)量(g)與消耗鹽酸的體積(mL)關(guān)系如圖所示,則下列選項(xiàng)正確的是                     
A.原合金質(zhì)量為0.92 g    
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL
C.圖中m值為1.56 g     
D.圖中V2為60 mL         
二.填空題本題共小題25.(10分)現(xiàn)有如下物質(zhì):①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2(SO4)3。請用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有:                        
(2)液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電且為物理變化的有:                 
(3)將⑩的溶液蒸干后得到的固體是               (填化學(xué)式)
(4)⑦的電離方程式為                                     
26.(分) “套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中,經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如圖實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。請觀察實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,回答下列問題:
                           (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                                       。
(2)實(shí)驗(yàn)開始前微熱試管,說明裝置不漏氣的現(xiàn)象是                                           ,
整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在操作上需要特別考慮的問題是。
(3)一段時(shí)間后結(jié)束實(shí)驗(yàn),待裝置冷卻,取出小試管中固體溶于水,然后滴加1mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖所示。其中合理的是________________ 。
27.(11分) 燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、
肼、甲醇等液體或氣體,均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題:
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