浙江省金麗衢十二校2015年高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題及答案

學(xué)習(xí)頻道    來源: 浙江省金麗衢十二校      2024-07-20         

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金麗衢十二校2014學(xué)年高三第二次聯(lián)考

理科綜合試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  S-32

選擇題部分(共120分)

一、單項(xiàng)選擇題(本題共4個(gè)小題,每小題6分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。)

7.下列說法正確的是

A.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料,可減少“白色污染”

B.硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,是一種重要的半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于制造集成電路、光導(dǎo)纖維、太陽能電池板等

C.pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷 

D.2013年11月22日,中科院國(guó)家納米科學(xué)中心宣布,該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”,實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像,為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵。 

8.下列說法不正確的是

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗,但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗

B.在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí),可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施,以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

C.金屬著火時(shí),可用細(xì)沙覆蓋滅火;電器設(shè)備引起的火災(zāi),不可用泡沫滅火器滅火

D.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色

9.短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示,其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則下列說法正確的是

A.X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物,且陰陽離子數(shù)比為1∶2

B.含X和Z元素的常見化合物為分子晶體

   

X

Y

Z

 

W

Q

C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W<Q

D.原子半徑大小關(guān)系:Q>W>Z>Y

10.下列說法正確的是

A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

B.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加水,白色沉淀重新溶解

C.等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量依次減少

D.分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物

浙江省金麗衢十二校2015屆高三<a href='http://m.e-deep.com.cn/zt/dongbeisanxiaoer/' target='_blank'><u>第二次聯(lián)考</u></a>理綜化學(xué)試題及答案11.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH同時(shí)得到某種副產(chǎn)物,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是

A.b電極上的主反應(yīng)是 SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+

B.若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分

C.a(chǎn) 電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)有1mol Na+通過陽離子交換膜時(shí),a極生成11.2L氣體

D.A溶液是稀NaOH溶液,作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性;C是較濃的硫酸溶液

浙江省金麗衢十二校2015屆高三<a href='http://m.e-deep.com.cn/zt/dongbeisanxiaoer/' target='_blank'><u>第二次聯(lián)考</u></a>理綜化學(xué)試題及答案12.常溫下,H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示[已知Ca3(PO4)2難溶于水]。下列有關(guān)說法不正確的是

A.H3PO4的Ka3=10-12.2,HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8

B.Na2HPO4 溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性

C.為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5.5左右

D. pH=13時(shí),溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(OH-)>c(H+) 

13.某無色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種:Na+、Ag+、Fe3+、NH4 +、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示: 

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下列說法不正確的是

A.淡黃色沉淀甲不可能為AgBr

B.由溶液甲生成氣體乙的途徑只有:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑

C.氣體甲可能是混合氣體

D.綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有:Na+、AlO2-、S2O32-

26.(10分)有A、B、C三種有機(jī)物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,試回答有關(guān)問題:

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(1)A與C的關(guān)系為   ▲   。

(2)A→B的反應(yīng)類型為   ▲   。

(3)B→C的化學(xué)方程式為   ▲   。

(4)1mol A與足量H2發(fā)生反應(yīng),最多消耗   ▲    mol H2;A經(jīng)加聚反應(yīng)所得聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   ▲   。 
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